Axit Clohydric là gì? Điều chế và ứng dụng của HCL trong cuộc sống

Axit clohydric là gì? Vì sao Axit Clohydric là một trong những loại hóa chất quen thuộc của ngành công nghiệp hóa học hiện nay, với khả năng ứng dụng một cách hiệu quả nhất vào nhiều lĩnh vực? Cùng h2chemical tìm hiểu qua bài viết sau đây nhé.

Axit clohydric HCl là một trong những hóa chất hàng đầu, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và hóa học, dược phẩm và các chế phẩm. Vậy đặc điểm và cấu tạo của chúng như thế nào? Cùng chúng tôi tìm hiểu thử về Axit Clohydric trong bài viết dưới đây.

Axit Clohydric là gì? Nguồn gốc và hiệu quả sử dụng

Axit clohydric là một axit vô cơ mạnh có công thức hóa học là HCl. Nó tồn tại ở hai dạng là lỏng và khí, thường được sử dụng trong các ngành dược phẩm, hóa chất hoặc xây dựng, v.v. Cho đến ngày nay, nguồn gốc của HCl vẫn còn nhiều tranh cãi. Có một số tài liệu cho rằng mối liên hệ này được tạo ra từ thời Trung cổ, tuy nhiên không rõ ràng, nhưng cho rằng nó được tạo ra lần đầu tiên vào thế kỷ 15 và 16. Nhiều nhà văn đã bình luận về công thức. axit này. Nó được phát hiện vào thế kỷ thứ 5 bởi Basil Valentine bằng cách đun nóng muối và axit sunfuric để tạo cho nó một màu xanh lam.

Năm 1977 hydro clorua tinh khiết được tạo ra bởi Joseph Priestley và Humphry Davy đã chứng minh vào năm 1818 rằng thành phần của hợp chất này bao gồm hiđro và clo.

Sau một thời gian nghiên cứu và phát triển, ngày nay axit HCl đã trở thành một trong những hóa chất hàng đầu với nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất.

Trong cơ thể người, HCL được tìm thấy trong dịch dạ dày và là một trong những nguyên nhân gây ra bệnh viêm loét dạ dày tá tràng khi dạ dày hoạt động quá mức gây ra tình trạng HCL gây viêm loét bên trong dạ dày.

>> Mua Axit Clohydric tại H2Chemical Việt Nam

Các phương án điều chế Axit Clohydric hiện nay

1. Điều chế trong phòng thí nghiệm
   HCL được điều chế bằng phương pháp axit sunfuric có thể có nồng độ đến 40% với phương trình điều chế sau:

   NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl (<2500C) 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl (> 4000C)

2. Điều chế HCL trong công nghiệp
   HCL trong công nghiệp thường được điều chế ở nồng độ phần trăm từ 32-34% bằng phương pháp tổng hợp với phương trình điều chế sau:

   H2 + Cl2 → 2HCl (nhiệt).

   

   Axit clohydric được sản xuất với nồng độ lên đến 38% HCl (phần trăm nồng độ). Nồng độ lớn hơn khoảng 40% có thể được tạo ra về mặt hóa học, nhưng khi đó tốc độ bay hơi cao dẫn đến mức độ bảo quản và sử dụng đòi hỏi các biện pháp phòng ngừa đặc biệt, chẳng hạn như áp suất và nhiệt độ thấp.

Những ứng dụng nổi bật của HCL hiện nay

• Sử dụng chất tẩy rỉ sắt thép bằng axit HCL để tẩy gỉ trên thép với nồng độ axit HCL 18% là phổ biến.

  Fe2O3 + Fe + 6 HCl -> 3 FeCl2 + 3 H2O

• Sử dụng Axit HCL để sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và dicloetan để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính.

  2 CH2 = CH2 + 4 HCl + O2 -> 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O
  gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

• Dùng Axit HCL để tạo ra các hợp chất vô cơ có phản ứng axit – bazơ để tạo ra các hợp chất vô cơ. Nó được sử dụng làm chất kết dính và đông tụ để kết tủa các thành phần trong xử lý nước thải, sản xuất nước uống, sản xuất giấy như mạ điện và clorua kẽm cho ngành công nghiệp xi mạ và sản xuất pin.
• Sử dụng Acid HCL để kiểm soát và trung hòa PH, đặc biệt để điều chỉnh độ kiềm trong dung dịch. OH− + HCl → H2O + Cl−
• Sử dụng Axit HCL để tái tạo trao đổi ion. Axit clohydric này được sử dụng để rửa các cation khỏi não và tạo ra nước khử ion. Việc sử dụng này được áp dụng trong tất cả các ngành công nghiệp hóa chất, sản xuất nước uống và một số ngành công nghiệp thực phẩm.

>> Mua Axit HCL tại Hà Nội, liên hệ với H2Chemical Việt Nam ngay nhé để nhận tư vấn nhanh chóng và tốt nhất

Một số lưu ý quan trọng khi sử dụng Axit Clohydric hiện nay

• Nếu bạn tiếp xúc trực tiếp với axit clohydric, bạn phải bảo vệ mình đầy đủ bằng các thiết bị bảo hộ như mặc quần áo bảo hộ hoặc bảo vệ mặt, đeo kính bảo hộ …
• Tránh tình trạng rơi vãi Axit Clohydric ra ngoài trong quá trình sử dụng hiện nay.
• Nếu axit clohydric xâm nhập vào cơ thể, phải lập tức rửa sạch nhiều lần bằng nước cho đến khi hết ngứa.

Bảo quản Axit Clohydric hiện nay có những điều quan trọng gì?

• Bảo quản axit ở nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp và mưa.
• Kho phải có biện pháp ngăn ngừa nguy cơ nứt vỡ và rò rỉ axit
• Nền kho phải làm bằng vật liệu chịu axit
• Không trộn lẫn với nhiên liệu, chất oxy hóa (đặc biệt là Axit Nitric HNO3 và các hợp chất của clo).
• Không để axit tiếp xúc với kim loại để tránh có phản ứng hóa học xảy ra.

Với những đặc điểm hóa học Axit Clohydric là gì, hy vọng bạn đọc sẽ có được những hiểu biết cơ bản về loại hóa chất quan trọng này. Từ đó, tìm kiếm được cho mình các phương án sử dụng hoặc thiết kế các lĩnh vực có sử dụng loại hóa chất này.